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标型离子
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标型离子
S(过量. 因此Ba 与0H 的量都不足
作者:admin ?? 发布于:2019-07-09 16:25 ?? 文字:【】【】【

  定量型离子方程式的书写技巧解题方式与技巧 定量型离子方程式的书写技巧 河北成县第一中学(054700)杨兰婷 在中学化学的进修中,离子方程式的书写是每次 测验必考的内容.对于一般的离子方程式,只需熟练 控制离子方程式书写的法则,步调,就能够轻松地正 确写出,除此之外,在测验中还经常考到一些定量离 子方程式的书写,这也是中学化学的一个难点.相关 这类离子方程式的书写,除了需遵照一般离子方程式 的要求外,还需满足量的前提,其常见类型有四种: 过量型,定量型,方针型,先后型.其分歧类 型有分歧的书写步调,下面我们举例逐个进行阐发. ,过量型1.合用前提: 般合用于反映物中有一种过量且至多有一种反映物中有两种或两种以上的离子加入反映的环境. 2.书写步调: 按照构成比例写出不足物质中加入反映的离 子;过量物质中加入反映的离子的量要按照不足离 子的需要来确定. 3.使用举例: 【例1】向Ca(HC03)z 溶液中插手过量的 NaOH 溶液. 阐发:因NaOH 溶液过量,那么Ca(HCO3)z 液相对不足,它所供给的Ca与HCO3-将全数加入 反映,因而Ca(HC03)溶液按构成比(Ca HCO3的物质的量比为1:2)供给的1:2 加入反 应,NaOH 供给的0H 一只与HCO3 反映,因而0H 的物质的量则需按照HC(的物质的量来确定.准确的离子方程式为: Ca+2HCO3+20H 一2H2O+CaCO~0+ C01. 【例2】向Ca(HC03)z 溶液中加人少量的 NaOH 溶液. 阐发:因为NaOH 是少量的,Ca(HC(J3)z 相对过 量,它所供给的Ca 抖与HCO3 将会有部门残剩,因 此加入反映的Ca 抖与HCO3-的量将满足0H 要来确定.假设0H一的化学计量数为1,那么与0H 被氧化成Zn(N)z时,起酸感化的HNO3 有8mol, 10molHNO3 中残剩的2molHN03 有两种环境: (1)都作氧化剂.按照得失电子守恒,由4Zn 一8e +5+1 4Zn.2N+8e—,2N可得:还原产品为Nz(). (2)此中1mol 仍起酸的感化,1mol 作氧化剂, +53 由4Zn 一8e—,4Zn,N+8e—,N 可得:还原产品为NHN03. 谜底选AB 变式:gFe 与含bgHNO3 的溶液刚好完全 反映,HNO3 的还原产品全数是NO,b/a 少?(参考谜底为36/4.5)变式:变某金属单质跟必然浓度的硝酸反 应,假定只发生单一的还原产品.当加入反映的单质 与被还原硝酸的物质的量之比为2:1 时,还原产品 A.No2BN0C.N20nN2解析:按照题意可知,2mol 金属得到的电子给了 1molHNO3.可采纳会商试算的方式确定选项.令金 属为+1 价,失2mol 电子,N 被还原后显+3 金属为+2价,失4mol 电子,N 被还原后显+1 令金属为+3价,失6mol 电子,N 价.只要C选项合适题意. 变式:变某单质跟必然浓度的硝酸反映,假 定只发生单一的还原产品.当加入反映的单质与加入 反映的HNO3 的物质的量之比为1:4 时,还原产品 小结:改变原题的布局,往往可使一题变一串,有益于宽阔视野,拓宽思绪,提高应变能力,防止思维定 势的负影响. 三,结论能够当半成品用吗? 有的结论是能够当半成品用的,为什么你不站 在巨人的肩膀上呢? 【例4】两种气态烃以肆意比例夹杂,在105 时1L 该夹杂烃与9L 氧气夹杂,充实燃烧后恢复到 原形态,所得气体体积仍是10I 下列各组夹杂烃中 不合适此前提的是(). A.CH4,C2H4BCH4,C3H6 C.C2H4,C3H4nC2H2,C3H6 使用气体烃H 完全燃烧得C02 和水蒸气时 体积变化的半成品——y=4 一V=0,准确 谜底BD 垂手可得! 【例512.1g 平均相对分子质量为7.2 的一氧 化碳和氢气的夹杂气体,与足量的氧气充实燃烧后 (水为气体),当即通人过氧化钠固体中(假设接收完 全),求固体添加的质量为几多克? Naz()2 与C02 或Hz0 反映后的质量添加量相 当于接收等物质的量的CO或H的质量,使用这 纪律,就可快速解答该题:CO和Hz 的夹杂气体完 全燃烧后的产品通过足量的Na.02 固体,固体添加 的质量即为原夹杂气体的质量,即固体增重2.1 小结:若是学会总结某些题解过程中的纪律,就会达到解一题而能速解一类题之功能,这是跳出题海 的无效法子. 讲授实践证明,解题后反思是提高化学讲授质量 的无效路子.这一做法提高了学生的解题能力,减轻 了课业承担,使学生乐学,会学,对大面积提高化 学讲授质量,具有很是特殊的功能. 91 胖憨fJ压_J1)J 反映的HCO3 的系数也为1,生成C();的化学计量 反映的Ca的化学计量数也 准确的离子方程式为:0H+HC()i+Ca 一CaC03+H2(). 二,定量型 1.合用前提:一般合用于两种反映物的物质的 量或物质的量之比都已给出的环境. 2.书写步调: 先按照所给前提写出各反映离子的物质的量, 并进行比力相对几多;过量离子要按照不足反映离 子的需要来确定. 3.使用举例: 【例3】明矾与等物质的量的Ba(0H)z 溶液反 阐发:在明矾中加入反映的离子有Al,S();,Ba(OH)溶液中加入反映的离子有Ba 与0H,二 者等物质的量反映时,可设其物质的量各为1tool,那 么各反映离子的物质的量别离是Al 计为1tool,S( 为2tool,Ba 为1tool,OH 为2too1.Al与0H 比拟较,Al 过量;Ba 与S();比拟较,S(过量. 因而Ba 与0H 的量都不足,即Ba(0H)z 相对不 足,Ba..与0H 就要满足离子配比. 准确的离子方程式为: BE+2OH+2/3A1+S(一2/3AI(OH)3 4-BaSO4 化简为: 3Ba+60H+2Al+3S(逐个2Al(OH)3 +3BaSO4 【例4】NaHSO4 溶液与Ba(OH)z 溶液按物质 反映.阐发:在NaHSO4 溶液中加入反映的离子为H 与S()j,在Ba(0H)z 溶液中加入反映的离子为 Ba.一与0H,二者按物质的量2:1 反映,可设其物 质的量别离为2tool,1tool,那么各反映离子的物质 的量别离为:H2tool,S()j2tool,Ba 抖1tool,OH 2too1.H 与0H 二者刚好完全反映,S()}一与Ba. 比力,S();一过量,因而,S 要按照Ba 的需要来 确定,Ba 与0H 都完全反映,则按离子配比的量进 行反映. 准确的离子方程式为: Ba+20H+2H 叶.+S(—BaSO~+2H2() 三,方针型 1.合用前提:一般合用于反映所进行到某个程 度即方针的环境. 2.书写步调: 按照方针所要求的比例写出离子符号;按组 成比例写出原物质中与方针离子连系的其他的反映 离子;比力其他反映离子的物质的量,过量离子要 满足不足量离子的需要来确定. 3.使用举例 【例5】向明矾溶液中插手Ba(0H)z 溶液,到 Al 沉淀完全. 92 阐发:该反映的方针为Al.刚好沉淀完全,即 Al与OH 一应按物质的量之比1:3 反映.明矾溶液 中Al.一与S();物质的量的比为1:2,也可写成3/2 :3,那么Al 与OH 刚好连系为A1(OH)s,而 S();与Ba.比拟较,S()j 过量,因而S();的量根 据Ba 的需要来确定. 其准确的离子方程式为: +30H+3/2Ba2+3/2S(一AI(OH)3 +3/2BASO4 化简为: 2Al+60H 一4-3Ba 外+3S(=2A】(()H)3 [-3BaSO4【例6】向NaHS0 溶液中插手Ba(OH)!溶 液,到溶液刚好为中性. 阐发:该反映的方针为反映后溶液为中性,即 与OH按物质的量的比为1:1 反映.而在 NaHSO4 溶液中H 物质的量的比为1:1,在插手Ba(OH).溶液时,供给的Ba 与OH OH刚好完全反映,而S();与Ba 比拟较,S()} 过量,因而S();的量按照Ba 的需要来确定. 准确的离子方程式为: H+0H+1/2Ba 抖+1/2S(=1/2BaSO4 +H20 化简为: 2H+20H 一+Ba+S(~一BaSO~+2H2O 四,先后型 1.合用前提:一种强氧化性(或还原性)离子与 多种还原性(或氧化性)离子反映. 2.书写步调: 先阐发多种还原性(或氧化性)离子的还原性 (或氧化性)的强弱;还原性(或氧化性)强的离子先 反映. 3.使用举例 【例7】向1molFeC13 与2molCuC12 的溶液中 插手过量铁粉. 阐发:因为氧化性FeCu,所以插手的铁粉 先与Fe3 反映,因为铁粉是过量的,所以Cu 也完全 反映,再由于Fe3 与Cu 的物质的量之比为l:2, 则化学计量数也应为1:2. 准确的离子方程式为: Fe 抖+2Cu0+5/2Fe 一7/2Fle2+2Cu 化简为:2Fe 计+4Cu 外+5Fe=7Fe+4Cu 【例8】向含Fe,Br2 的溶液中通入少量氯气. 阐发:在Fe,Br.溶液中的Fe2 及Br 都可被氧 化,因为还原性Fe 抖Br,所以通入Cl 优先与 Fe 反映,Br 后被氧化,因为Cl 是少量的,因而只 考虑Fe 抖被氧化. 准确的离子方程式为: 2Fe+C1:2Fe3+2Cl 综上所述,在书写定量离子方程式时,只需阐发 透辟定量的前提,具体问题具体阐发,就能够快速正 确地写出定量的离子方程式.

脚注信息
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